Question

下列说法正确的是（　　）

• A、水的离子积K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
• B、K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
• C、常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄C1晶体，能使溶液的pH减小，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  的比值增大
• D、室温下，CH₃COOH的K_α=1.7×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c （H⁺）与NH₃?H₂O中的c（OH^-）相等

Answer 1

考点：水的电离,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、盐不一定影响水的电离；
B、溶度积与温度有关，与离子浓度无关；
C、氨水溶液中加入氯化铵，溶解后铵根离子浓度增大，平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小；
D、电离平衡常数是利用平衡状态离子浓度幂次方乘积除以平衡状态分子浓度，离子浓度不一定相同，室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

；

解答： 解：A、水的离子积K_W只与温度有关，但外加酸、碱抑制水的电离，水解的盐一定会影响水的电离程度，但不水解的盐如NaCl不影响水的电离，故A错误；
B、K_sp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，故B错误；
C、常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄C1晶体，溶解后铵根离子浓度增大，平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小能使溶液的pH减小，

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

的比值增大，故C正确；
D．室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=

Kac(CH3COOH)

，氨水溶液中c（OH^-）=

Kbc(NH3?H2O)

，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了影响水的电离平衡、溶沉淀溶解平衡的度积常数因素的分析判断，弱电解质电离平衡和定量平衡常数的概念理解是解题关键，题目难度中等．