Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A、蒸馏水中逐渐加入NaOH（s）的过程中K_W不变
• B、CaCO₃难溶于稀硫酸，更难溶于醋酸
• C、在Na₂CO₃稀溶液中，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）
• D、NaCl溶液和BaCl₂溶液中水的K_W不同

Answer 1

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．NaOH固体溶解过程放热，K_W只与温度有关；
B．硫酸钙微溶与水，醋酸钙易溶于水；
C．依据溶液中电荷守恒规律解答；
D．水的K_W只受温度的影响．

解答： 解：A．NaOH固体溶解过程放热，温度升高，K_W增大，故A错误；
B．硫酸钙微溶与水，醋酸钙易溶于水，所以CaCO₃难溶于稀硫酸，但是易溶于醋酸，与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，故B错误；
C．Na₂CO₃稀溶液呈电中性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故C正确；
D．水的K_W只受温度的影响，所以NaCl溶液和BaCl₂溶液中水的K_W相同，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，离子反应发生的条件，盐溶液中存在的电荷守恒规律，题目难度不大，电解质在水溶液中的行为是高考的热门考点，注意把握电解质电离的规律，以及电离平衡移动的影响因素．