题目内容
下列电离方程式正确的是（ ）
| A、CH3COOH=CH3COO-+H+ |
| B、H2SO4=2H++SO42- |
| C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2 |
| D、KHCO3=K++H++CO32- |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：A．醋酸为弱酸，电离方程式必须使用可逆号；
B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
C．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子的书写错误；
D．碳酸氢钾在溶液中电离出碳酸氢根离子和钾离子，碳酸氢根离子不能拆开．
B．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
C．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子的书写错误；
D．碳酸氢钾在溶液中电离出碳酸氢根离子和钾离子，碳酸氢根离子不能拆开．
解答：
解：A．醋酸的电离过程为可逆过程，电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A错误；
B．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
C．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C错误；
D．碳酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，故D错误；
故选B．
B．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故B正确；
C．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C错误；
D．碳酸氢钾在溶液中完全电离出钾离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：KHCO3=K++HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确强弱电解质的判断方法为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
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下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是（ ）
| A、CuCl2 |
| B、FeCl2 |
| C、FeCl3 |
| D、ZnCl2 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA |
| B、64g SO2含有氧原子数为2NA |
| C、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA |
| D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
| B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
| C、H++OH-=H2O NaOH+NH3?H2O=NH4Cl+H2O |
| D、SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl+OH-=H2O+Cl- |
| D、稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
下列物质酸大小比较正确的是（ ）
| A、H2SO4＞CH3COOH |
| B、HClO3＞HClO4 |
| C、H3PO4＞HNO3 |
| D、H2CO3＜HClO |
