题目内容

16．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（-88.6℃）的高出许多

分析 乙醇中的羟基与烃基都含有H原子，但H原子的性质不同，其中羟基的H可被活泼金属置换生成氢气，而烃基的H不能与活泼金属反应，以此解答该题．

解答 解：A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能说明乙醇中含有的元素名称，无法判断乙醇分子中是否含有羟基，故A错误；
B．乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1：0.05=2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中含有一个羟基，故B正确；
C．溶于水的有机物不一定含有羟基，如二甲醚也能溶于水，不含羟基，故C错误；
D．乙醇沸点较高属于物理性质，与分子间作用力有关，不能说明是否含有羟基，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，注意掌握常见的有机物官能团结构及具有的化学性质，明确判断乙醇中含有羟基的方法是解答关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．含有一个双键的烯烃，和H2加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
7．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是（　　）
A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H8
4．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
B．NH4Cl的电子式：
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．Ca2+的结构示意图：
11．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用．则石墨Ⅱ是电池的正极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．
（2）工作时，甲池内的NO3-离子向石墨Ⅰ极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为1：4．
（3）乙池中Fe（Ⅰ）棒上发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+．
（4）若溶液中减少了0.01mol Cr2O72-，则电路中至少转移了0.12mol电子．
（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至5．
1．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．“热敷袋”放出的热量是利用了铁屑、炭粉、空气（氧气）、NaCl溶液构成原电池，铁被氧化 而放出热量．
8．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A．电极A上发生的是还原反应
B．电池工作时，$CO_3^{2-}$向电极B移动
C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-═2$CO_3^{2-}$
D．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O
5．有机物A、B、C中碳、氢、氧三种元素物质的量之比均为1：2：1，它们都能发生银镜反应，但都不能发生水解反应．B1、B2是B的同分异构体；又知：
Ⅰ：A在常温下为气体，且A+C6H5OH$\stackrel{一定条件}{→}$Z（高分子化合物）
Ⅱ：B1在16.6℃以下凝为冰状晶体，且
Ⅲ：B2为无色液体，也能发生银镜反应
Ⅳ：1mol C完全燃烧需要3mol氧气
试回答：（1）B2的名称甲酸甲酯，A、B的结构简式：AHCHOBCH2OHCHO
（2）写出X→Y的化学方程式：CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
（3）C的结构简式CH2OHCHOHCHO，与C互为同分异构体，且属于乙酸酯类的化合物的结构简式HOCH2COOCH3，CH3COOCH2OH．
11．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（　　）
A．用小苏打（NaHCO3）发酵面粉蒸馒头B．用食醋清洗暖水瓶底的水垢（CaCO3）
C．用SO2漂白银耳、腐竹等食品D．自来水中通入少量Cl2进行消毒

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