题目内容

7．下列有机分子结构中，肯定既有σ键也有π键的是（　　）
A．C2H4B．C2H5OHC．C6H6D．C3H8

分析 共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，以此解答该题．

解答 解：A．C2H4的结构式为C=C，有σ键也有π键，故A正确；
B．C2H5OH的结构式中只存在σ键，故B错误；
C．C6H6中含有σ键也有π键，而正三棱柱，就都是σ键，故C错误；
D．C3H8中只存在σ键，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了化学键的判断，为高频考点，根据分子的结构确定存在的共价键类型，熟悉分子结构是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．不同价态锰的微粒的能量（△G）如图．若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒．
（1）MnO42-能否稳定存在于pH=0的溶液中？
答：不能（“能”或“不能”）；
（2）将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数．电池负极反应为Mn3++2H2O-e-=MnO2+4H+，平衡常数表达式为K=$\frac{c（M{n}^{2+}）•{c}^{4}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
（3）实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O→16H++10SO42-+2MnO4-；确认Mn2+存在的现象是溶液呈紫红色；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败．理由是过量的Mn2+能与反应生成的MnO4-反应，影响实验现象的观察．
18．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：
（1）若Y为黄绿色气体：
①当 A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②当 A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：．
（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为C或Cu，检查其中刺激性气体产物X的方法是将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2．
（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应．过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为0.3mol/L．
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为NaAlO2 NaCl．
15．某化学反应中，反应物A的模拟过度在5s内由2.0mol/L变成1.5mol/L，在这5s内用A表示化学反应速率为（　　）
A．0.5mol/LB．0.4mol/（L?s）C．0.3mol/（L?s）D．0.1 mol/（L?s）
2．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．浓缩海水中的Br-、Mg2+可通过一系列工艺流程提取出来．
（1）图1是采用膜分离技术淡化海水的示意图，淡化膜可让水分子通过，而海水中其他离子不能通过．加压后，左侧海水中增加的是B（填字母）

A．溶质质量    B．溶剂质量    C．溶质的质量分数
（2）在浓缩海水中通入氯气，生成Br2，有关的离子方程式是2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，该反应中的氧化剂是Cl2，生成的Br2可用热空气法吹出的原因溴的沸点较低，易挥发．
（3）从海水中提取镁的主要步骤如图2：
①操作a是过滤
②试剂X是，A与X反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
③为检验MgCl2溶液中是否含有NaCl残留，实验操作是焰色反应．
④生产出的镁在运输途中应防雨淋，原因是Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑（用化学方程式表示）．
12．下列设备工作时能将电能转化为化学能的是（　　）
A．
硅太阳能电池		B．
钠冶炼槽		C．
太阳能集热器		D．
氢氧燃料电池
19．常温常压下，由三种气态烃以任意比例组成混合气体，现取体积为V的该混合气体与足量氧气混合，经点燃爆炸后恢复到原状况，气体总体积缩小了2V．混合烃的可能组合是（　　）
A．CH4C2H4C3H4B．CH4C2H6C2H2C．C2H2C2H4C3H6D．C2H4C3H6C4H8
16．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1mol CH3CH2OH与足量金属钠反应生成0.05molH2
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（-88.6℃）的高出许多
2．将等物质的量的乙酸、丙酸、正丁酸（CH3CH2CH2COOH）和正戊酸（CH3CH2CH2CH2COOH）及季戊四醇（结构式如图）混合，在催化剂作用下生成的四羧酸季戊四醇酯（不考虑立体异构）有（　　）
A．15种B．16种C．20种D．24种

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