题目内容

14．下列物质不属于有机物的是（　　）
A．Na2CO3B．CH3CH2OHC．CH2=CH2D．CH3COOH

分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

解答 解：A、碳酸钠中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故A正确；
B、乙醇中含有碳元素，组成和性质分析属于有机物，故B错误；
C、乙烯为烯烃属于有机物，故C错误；
D、醋酸中含有碳元素，组成和性质分析属于有机物，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了物质分类，解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如图：

（1）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（ HCO3-）=1×10-mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
5．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等②CO（或CO2）的质量不再改变．
2．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等试验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

I．探究氯气与氨气的反应
（1）实验室利用装置C制取少量氨气，烧瓶内的固体宜选用bd．
a．   氯化钙       b．碱石灰        c．五氧化二磷         d．生石灰
（2）连接装置A、E、E可制取纯净、干燥的氯气，则第一个E装置内的药品是饱和食盐水
（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入氯气，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
Ⅱ．探究某些物质的性质
（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和I-的还原性强弱．反应结束后，向装置E中加入CCl4溶液，能证明结论的实验现象是E中下层为紫红色．
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F的烧杯所起的作用是吸收尾气．
9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$
（2）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是bd
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3CH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH
e．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①若容器容积不变，可增加甲醇产率的措施是降低温度或及时分离甲醇．
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应．300℃时，H2的转化率随时间的变化如图所示，请补充完成250℃时H2的转化率随时间的变化示意图．
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则 CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$  kJ•mol-1．
19．下列说法错误的是（　　）
A．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NA
B．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/L
C．配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L
D．10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%
6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）•
A．NH3•H2OB．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸
3．下列不能用胶体的性质来解释的是（　　）
A．明矾净水
B．由豆浆制豆腐
C．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”
D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀
4．下列说法正确的是（　　）
A．32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 mol
B．2mol的硫酸的摩尔质量为196g/mol
C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定
D．将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液

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