题目内容

6．下列物质中，属于强电解质的是（　　）•
A．NH3•H2OB．BaSO4C．蔗糖D．稀硫酸

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
在水中完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此解答．

解答 解：A．一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A不选；
B．硫酸钡在水中能够完全电离，属于强电解质，故B选；
C．蔗糖为非电解质，故C不选；
D．稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了物质的分类，熟悉电解质、非电解质，强、弱电解质概念是解题关键，注意电解质强弱划分依据：电离程度，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．纯净的过氧化钙（CaO2）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．由Ca（OH）2为原料制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如图：

回答下列问题：
（1）在搅拌过程中生成CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
（2）制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1 （填化学式）．
（3）已知过氧化钙产品由CaO2•xH2O和CaO组成．为确定该产品的成分，进行如下实验：
实验一：称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为 134.4mL．
实验二：另取同一样品1.408g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．试计算样品中CaO2•xH2O的x值．
17．下列说法正确的是（　　）
A．一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大
B．相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
C．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρ g/cm3，溶质摩尔质量为M g/mol的溶液的物质的量浓度为$\frac{pw}{M}$mol/L
D．10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L
14．下列物质不属于有机物的是（　　）
A．Na2CO3B．CH3CH2OHC．CH2=CH2D．CH3COOH
1．现有下列状态的物质：①干冰 ②NaCl晶体 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤熔融的KOH ⑥NH3 ⑦酒精水溶液其中属于电解质的是②⑤（填序号，下同），属于非电解质的是①④⑥，能导电的物质是③⑤．
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水跟过量CO2气体反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．稀硫酸与Cu反应：2H++Cu=Cu2++H2↑
C．腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．铁粉加入AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag
18．以下是某化学兴趣小组制备晶体CuSO4•5H2O的主要流程．已知：Cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+．

（1）操作①的名称为过滤．
（2）进行操作①时需要用到的仪器有adgh．
a．烧杯； b．蒸馏烧瓶；c．容量瓶；d．普通漏斗；e．分液漏斗；f．蒸发皿；g．玻璃棒；
h．铁架台（带铁圈、铁夹）；i．酒精灯； j．温度计．
（3）若固体①的成分为混合物，则其成分的化学式为SiO2、Cu．
（4）将H2O2加入滤液①中，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
15．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
16．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（　　）
A．碳酸钙、木炭B．氧化铜、硝酸钾C．乙醇、碘D．硝酸钾、氯化钠

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