Question

8．将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

（1）A的化学式Ba（OH）₂   B的化学式CuCl₂．
（2）完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：D→H+P：
（3）写出下列反应的离子方程式：
A+B：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
F+盐酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）₂，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，故D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H₂O；
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl^-，故盐溶液B为CuCl₂；
F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀为BaCO₃，无色溶液E含有Cl^-，故E为BaCl₂，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，故A为Ba（OH）₂，据此分析解答．

解答 解：由转化关系图，H为红色金属，H为Cu，C为蓝色沉淀，为Cu（OH）₂，加热氢氧化铜时，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，故D为CuO，氧化铜被氢气还原生成铜和水，所以P为H₂O；
碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，B为铜盐，由无色溶液E和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，故G为氯化钠，无色溶液E含有Cl^-，故盐溶液B为CuCl₂；
F和盐酸反应生成无色气体和无色溶液，白色沉淀F为碳酸盐，该无色溶液和稀硫酸反应生成白色沉淀，故无色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀为BaCO₃，无色溶液E含有Cl^-，故E为BaCl₂，再结合碱溶液A+盐溶液B→Cu（OH）₂+无色溶液E，故A为Ba（OH）₂，
（1）通过以上分析知，A、B化学式分别为Ba（OH）₂、CuCl₂，故答案为：Ba（OH）₂；CuCl₂；
（2）D→H+P为CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，反应中电子转移数目为2，用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；
故答案为：；
（3）A+B反应是氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜与氯化钡，反应离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
F+盐酸是碳酸钡与元素反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查了无机物的推断，利用物质的某些特殊性质来分析解答，以H为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大．