Question

11．（1）下列各项实验操作或判断正确的是D（填写字母）．
A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100mL，需称量CuSO₄•5H₂O 1.6g
B．在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量
C．用量筒可以精确量取25.03mL某种液体
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，浓度不受影响．
（2）①容量瓶上的标识含有下列中的（填写字母）BCE
A．压强              B．温度               C．容积D．密度              E．刻度线
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
D．量取一定体积的液体
E．可以用来作气体发生装置
（3）用浓硫酸配制500mL2mol?L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；在图1配制过程示意图中，有错误的操作序号是1、2、4．
（4）现要用容量瓶配制250mL1.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图2标签上的内容填上去．

（5）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有CDE（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

Answer 1

分析 （1）A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．依据托盘天平使用方法结合氢氧化钠的腐蚀性解答；
C．依据量筒精确度解答；
D．依据配制溶液体积结合容量瓶规格选择；
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，相当把溶液稀释；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在刻度线一下，仰视体积偏大；
（4）试剂瓶标签上应注明浓度和药品名称；
（5）根据c=$\frac{n}{V}$分析判断误差，如果n偏小或V偏大则配制溶液浓度偏低．

解答 解：（1）A．配制0.1mol/L CuSO₄溶液100mL，需称量CuSO₄•5H₂O 0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，故A错误；
B．托盘天平称量固体遵循左物右码，应将物品放置在左盘称量，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故B错误；
C．量筒精确度为0.1mL，故C错误；
D．需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，实验室没有235mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，故D正确；
E．将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗净的试剂瓶中，相当把溶液稀释，溶液浓度偏低，故E错误；
故选：D；
（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶上标有：温度、容积、刻度线；
故选：BCE；
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶，配制500mL溶液需要500mL容量瓶，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，玻璃棒引流时，玻璃棒下端应靠在刻度线一下，仰视体积偏大，所以错误的操作为：1、2、4；
故答案为：1、2、4；
（4）试剂瓶标签上应注明浓度和药品名称：或；
（5）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，对溶液的体积，溶质的物质的量都不会影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B不选；
C．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C选；
D．摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；
E．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，都在部分溶质损耗，溶质代物的量偏小，溶液浓度偏低，故E选；
故选：CDE．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，明确配制原理及操作是解题度不关键，注意根据$\frac{n}{V}$进行误差分析的方法，题目难度不大．