题目内容
11．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）| A． | 蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物 | |
| B． | 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质 | |
| C． | 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 | |
| D． | 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同 |
分析 A．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；
B．含苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应；
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油；
D．淀粉与纤维素水解最终产物是葡萄糖．
解答 解：A．蔗糖和油脂相对分子质量均较小，属于小分子化合物，故A错误；
B．某些含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应，故B正确；
C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐为肥皂的主要成分，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，纤维素水解液生成葡萄糖，故D正确．
故选A．
点评 本题主要考查的是常见有机化合物的鉴别、高分子化合物的概念、常见有机物的性质等，属于对基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．
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1．
如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：
①反应中生成气体的质量为1.2g．
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）
如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置．装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4mol•L-1．不同时间电子天平的读数如下表所示：| 实验操作 | t/min | 电子天平的读数/g |
| 装置+硫酸溶液 | 320.0 | |
| 装置+硫酸溶液+样品 | 0 | 335.0 |
| 1 | 334.5 | |
| 2 | 334.1 | |
| 3 | 333.8 | |
| 4 | 333.8 |
②试计算样品中铝的质量分数？（写出计算过程）
③求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度？（写出计算过程）
2．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．
Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
A．升高温度 B．将NH3从体系中分离
C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂
（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
D．容器中总压强不随时间而变化
E．反应的△H不再变化
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．
Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成 NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
A．升高温度 B．将NH3从体系中分离
C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂
（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
D．容器中总压强不随时间而变化
E．反应的△H不再变化
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．
6．下列有关化学用语使用不正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | |
| B． | 苯的分子式： | |
| C． | 原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O | |
| D． | 甲烷分子的比例模型： |
16．某有机物的结构简式如图
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 一定条件下，能发生加聚反应 | |
| B． | 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 | |
| C． | 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 | |
| D． | 该有机物苯环上的一溴代物有3种 |
3．下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是（ ）
| A． | 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增加 | |
| B． | 加入催化剂有利于氨氧化的反应 | |
| C． | 高压不利于合成氨的反应 | |
| D． | 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 |
20．下列操作过程中能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）
| A． | 向CaCl2溶液中通入CO2至过量 | |
| B． | 向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至过量 | |
| C． | 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸至过量 |
1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A． | 4Q1+0.5Q2 | B． | 4Q1+Q2+10Q3 | C． | 4Q1+2Q2 | D． | 4Q1+0.5Q2+9Q3 |