题目内容

（1）10.0g由2H和O组成的水分子，其中所含的分子数为
 
，中子数为
 
． （用NA表示）
（2）7.8g Na2R含Na+0.2mol，则R的摩尔质量为
 
，R的原子结构示意图为
 
．（已知R的质子数等于中子数）
（3）体积相等的NaCl、MgCl2两种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则
NaCl、MgCl2两种溶液的物质的量浓度之比为
 
．
（4）2KMnO4+16HCl （浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O
该反应中，被还原的元素是
 
；
反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
 
；
标准状况下，若有2.24L氯气生成，则反应中有
 
mol电子发生转移．
考点：物质的量的相关计算,氧化还原反应
专题：计算题
分析：（1）根据n=
m
M
计算2H2O的物质的量，再根据N=nNA计算；2H2O分子中含有中子数为10，中子数为2H2O分子数的10倍；
（2）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），据此计算Na2R的物质的量，根据M=
m
n
计算Na2R的摩尔质量，进而确定R的摩尔质量，进而确定R元素，据此解答；
（3）消耗等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，可知MgCl2、AlCl3两种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式利用氯离子守恒计算MgCl2、AlCl3的物质的量，进而计算物质的量浓度之比；
（4）化合价降低的元素被还原；被氧化的HCl生成Cl2，未被氧化的HCl生成MnCl2、KCl，结合Cl原子守恒计算；根据n=
m
M
计算氯气的物质的量，根据方程式化学计量数结合Cl元素化合价变化计算转移电子．
解答： 解：（1）10g2H2O的物质的量=
10g
20g/mol
=0.5mol，2H2O分子数目=0.5mol×NAmol-1=0.5NA；2H2O分子中含有中子数为10，含有中子数为0.5NA×10=5NA，
故答案为：0.5NA；5NA；
（2）根据化学式可知Na2R中n（Na+）=2n（Na2R），所以含有0.2molNa+的Na2R的物质的量=
0.2mol
2
=0.1mol，所以Na2R的摩尔质量为
7.8g
0.1mol
=78g/mol；所以R的摩尔质量为78g/mol-23g/mol×2=32g/mol，则R为硫元素，其原子结构示意图为，
故答案为：32g/mol；；
（3）等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知MgCl2、AlCl3两种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=
1
2
mol，溶液的体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以NaCl、MgCl2两种溶液的物质的量浓度之比为1mol：
1
2
mol=2：1，
故答案为：2：1；
（4）该反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2，发生还原反应；
被氧化的HCl生成Cl2，未被氧化的HCl生成MnCl2、KCl，由方程式结合Cl原子守恒可知，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是5×2：（2×2+2）=5：3；
氯气的物质的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，Cl元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量=0.1mol×2×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：Mn；5：3；0.2．
点评：本题考查物质的量的有关计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
选项
化合物		 A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
A、AB、BC、CD、D
对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
A、CO2+H2O
 △ 
.
 
H2CO3化合反应
B、Cu（OH）2
 高温 
.
 
CuO+H2O分解反应
C、Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2置换反应
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应
分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用．图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（　　）
A、化合反应B、氧化还原反应
C、可逆反应D、置换反应
饮水安全极其重要，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析后，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
阴离子 SO42- HCO3- NO3- OH-
①将它们溶于水后，B为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到A溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有A、D为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，C中放出无色气体，A、B 中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B
 
，D
 
．
（2）将含1mol C的溶液与含2mol E的溶液反应后蒸干，得到的化合物为
 
．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式
 
、
 
．
（4）A常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
 
．
等质量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）
A、C2H4
B、C6H6
C、C2H5OH
D、CH3COOH
如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）B是
 
，H是
 
，I是
 
，F是
 
．（填化学式）
（2）写出A和B的反应的化学方程式为
 
．
（3）写出J与D反应转化为G的离子方程式
 
．
现有一瓶市售白醋，某化学课外小组欲用酸碱中和滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）．请你参与他们的实验并回答有关问题：
（1）量取10.00mL市售白醋，用适量蒸馏水在烧杯中稀释、溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入100mL容量瓶，再用玻璃棒引流向容量瓶中加入适量蒸馏水并定容至刻度线，反复上下颠倒、摇匀即配成待测液，备用．则在以上操作中出现的错误有
 
．定容前容量瓶中的液面应在
 
．
（2）将0.1000mol/L NaOH溶液装入50.00mL碱式滴定管中，调节液面位置使其在
 
处．并记下读数．
（3）取20.00mL待测液并加入指示剂待滴定．该步实验操作需要的主要玻璃仪器有锥形瓶和
 
．
（4）进行滴定，当溶液由无色恰好变为浅红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，记录消耗NaOH溶液的体积读数．再重复进行漓定实验3次．有关实验数据记录如下表所示．
实验编号 待测液的体积/mL 滴定完成时NaOH溶液消耗的体积/mL
1 20.00 17.20
2 20.00 15.98
3 20.00 16.00
4 20.00 16.02
①根据表中有关数据，请写出20.00mL待测液中醋酸的物质的量浓度的计算式（不要化简）：
 
．该市售白醋的含酸量为
 
g/100mL．又知在25℃时，此市售白醋中有1.5%的醋酸发生了电离，则这种白醋的pH约为
 
．
（提示：计算结果保留一位小数．lg2=0.30，lg3=0.48）
②下列操作中，会引起测定结果偏小的是
 
．（填字母）
A．碱式滴定管在实验前未用0.1000mol/L NaOH溶液润洗
B．锥形瓶中加入待测液后，再加少量水稀释
C．滴定时，锥形瓶摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
③该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是
 
．（填字母）
a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的pH
b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的pH
c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
（5）常温下，向此白醋中加入少量0.1mol/L盐酸，下列说法正确的是
 
．（填字母）
A．溶液中c(CH3COO-)将增大     B．溶液中c（H+）将增大
C．醋酸的电离过程是放热过程    D．水的电离平衡将向逆方向移动．
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
C、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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