题目内容

18.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是(  )
 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体.
A.①②B.①②③C.②③④D.①④

分析 玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用.
在过滤操作中的作用是引流;
在蒸发操作和配制溶液中是搅拌;
蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体;
玻璃棒还能起的作用是蘸取少许溶液测pH;
红磷燃烧试验中引燃红磷;
在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解,在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向,防止外流,以此解答该题.

解答 解:①过滤时用玻璃棒引流;②蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部过热;③溶解时用玻璃棒搅拌,可加速固体的溶解;④向容量瓶中转移液体,可用玻璃棒引流,
则玻璃棒作用相同的是①和④或②和③,
故选D.

点评 本题主要考查了玻璃棒的作用,熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答,学习中注意相关基础知识的积累,题目较简单.

练习册系列答案
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6.小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想:“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32可以知道,Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”.
为了确定小明同学猜想是否正确,兴趣小组在老师的指导下,通过实验探究的方法,完成了对该猜想的判断.请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告.
【实验目的】:探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】:Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】:NaHCO3与Ca(OH)2发生反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳.
【实验装置】;

【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
②将制取的CO2通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是除去CO2中混有的HCl气体.
③使过量的CO2通过装置Ⅲ,充分反应后,将其中所得的溶液取出3mL于试管中,然后向试管中加入试剂CaCl2(请从以上给出的药品中选择)当试管中出现有沉淀生成;既有气体又有沉淀生成现象时,Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应,其反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
【结论】:通过实验探究,小明同学的猜想是正确的.
【应用】:你能否依据此化学反应的规律,再写出一个类似的化学反应方程式(写上述已有的两个反应不得分):Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3..
3.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置.

(1)气体发生装置A产生的气体是SO2
(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:
①氯化铁溶液;②氯化亚铁溶液;③硫氰化钾溶液;
④苯酚溶液;⑤品红溶液;⑥酸性高锰酸钾溶液.
Ⅰ.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有②(填序号)试剂的试管内,再加入③或④(填序号)试剂,实验现象是溶液呈血红色或紫色.
Ⅱ.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥(填序号)试剂的试管内,实验现象是红色褪去为无色,加热后又变为红色或溶液变成无色.
(3)另一小组设计如图2所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质.
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?相同(填“相同”或“不相同”).若装置D装的是铁粉,通入Cl2与铁粉充分反应时现象为产生棕色的烟.
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了5.0×10-2mol电子,该反应的化学方程式为:5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl.
(4)若由元素S和O组成-2价的酸根离子X,X中S和O的质量比为4:3,当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生.写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+

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