题目内容
下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2 ③O2 ④HClO ⑤CO2．
①HCl ②Cl2 ③O2 ④HClO ⑤CO2．
| A、①→② | B、②→④ |
| C、④→③ | D、④→⑤ |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氯气的化学性质,氧族元素简介
专题：元素及其化合物
分析：A．HCl被氧化可生成Cl2；
B．Cl2 和水反应可生成HClO；
C．HClO不稳定，见光分解可生成氧气；
D．HClO酸性比碳酸弱．
B．Cl2 和水反应可生成HClO；
C．HClO不稳定，见光分解可生成氧气；
D．HClO酸性比碳酸弱．
解答：
解：A．HCl与二氧化锰在加热的条件下能产生Cl2，可直接实现HCl至Cl2的转化，故A正确；
B．Cl2 和水反应可生成HClO，可实现转化，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解可生成氧气，故C正确；
D．因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO至CO2的转化，故D错误．
故选D．
B．Cl2 和水反应可生成HClO，可实现转化，故B正确；
C．HClO不稳定，见光分解可生成氧气，故C正确；
D．因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO至CO2的转化，故D错误．
故选D．
点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．
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将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
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D、
|
已知C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）═H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol．
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A、Q1+Q2+Q3 |
| B、0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 |
| C、0.5（Q1+Q2+Q3） |
| D、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 |
利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝．烤蓝时发生如下反应：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O--Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列说法中正确的是（ ）
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O--Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
下列说法中正确的是（ ）
| A、Fe3O4可由铁在氧气中缓慢氧化得到 |
| B、反应②配平后，H2O的化学计量数为3 |
| C、反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂 |
| D、碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 |
下列性质的递变中，正确的是（ ）
| A、O、S、Na的原子半径依次增大 |
| B、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 |
| C、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 |
| D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 |
以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、每摩尔-CH3中含10NA个电子 |
| B、标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA |
| C、26g乙炔中所含的碳原子数为2NA |
| D、每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3NA |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHCO3=Na++H++CO32- |
| B、HF?H++F- |
| C、H2CO3?2H++CO32- |
| D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ |
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．下列物质通过分子间作用力形成的是（ ）
| A、石墨 | B、氯化钠 |
| C、氢氧化钠 | D、干冰 |