Question

【题目】NaOH溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如右图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是：

A.混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关

B.b点的混合溶液pH<7

C.邻苯二甲酸氢钾溶液的pH<7

D.c点的混合溶液中，c(Na＋) > c(K＋)>c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带电荷数有关，故A正确；

B选项，其中b点为反应终点，b点溶质为邻苯二甲酸钠钾，邻苯二甲酸根离子发生水解，水解显碱性，故pH > 7，故B错误；

C选项，邻苯二甲酸氢钾溶液的电离平衡常数为Ka2＝3.9×10－6，其水解平衡常数为，电离平衡常数大于水解平衡常数，以电离为主，溶液显酸性，故C正确；

D选项，b点是滴定终点，c点的混合溶液是邻苯二甲酸钠钾、NaOH混合溶液，根据图像知邻苯二甲酸钠钾浓度大于NaOH浓度，因此c(Na＋) > c(K＋)>c(OH－)，故D正确。

综上所述，答案为B。