题目内容
【题目】轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2]是制取氧化镁的工业原料。某研究性学习小组用如图所示装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后测得D装置增重0.88 g；向B所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温干燥、称量所得Mg(OH)2固体为1.45 g。
⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。
⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。
⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。
A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶
⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。
【答案】使生成的二氧化碳气体全部进入D装置，被碱石灰完全吸收 分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应） C 4:1
【解析】
轻质碳酸镁[主要含MgCO3和Mg(OH)2] 向广口瓶B中加入足量1.00 mol·L－1稀硫酸，充分反应后生成二氧化碳气体，镁离子和水，二氧化碳被浓硫酸干燥后不碱石灰吸收，增重量是二氧化碳的质量。
（1）反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是使生成的二氧化碳气体全部进入D装置，被碱石灰完全吸收；
（2）液体不能顺利流下，可能内压大于外压，可能的原因是：分液漏斗上的玻璃塞未拔去（或未将玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的凹槽相对应）；
（3）有c=n÷v分析；
A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留，对所配溶液浓度没有影响，故错误；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，所以浓度偏高，故错误；
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，使溶液的体积偏大，浓度偏低，故正确；
D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶，液体体积热胀冷缩，使体积偏小，浓度偏高，故错误；
故选：C
（4）二氧化碳的物质的量是n=m÷M=0.88g÷44g/mol=0.02mol,根据碳原子守恒可知：MgCO3的物质的量是0.02mol，氢氧化镁的物质的量是n=m÷M=1.45g÷58g/mol=0.025mol,
根据镁原子守恒可知原氢氧化镁的物质的量是0.005mol，MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为0.02mol：0.005mol=4:1
小学期末标准试卷系列答案
【题目】Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为____________反应（选填吸热、放热）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。
Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 
3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。
（1）若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。
（2）t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。
（3）t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。
