题目内容
【题目】有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1
C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g
【答案】D
【解析】
A项，MgSO4中Mg的质量分数为
100%=20%，则溶质的质量分数为
=24%，正确；B项，溶质物质的量浓度c=
=
mol/L=2.4mol/L，正确；C项，n（MgSO4）：n（H2O）=
：
=1:21.1，正确；D项，n（MgSO4）=2.4mol/L
0.5L=1.2mol，n（SO42-）=1.2mol，m（SO42-）=1.2mol96g/mol=115.2g，错误；答案选D。
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【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）已知：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol
C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol
则N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c（NO）/10-4mol/L | 10.0 | 4.50 | C1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c（CO）/10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | C2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则C2较合理的数值为_________（填字母标号）
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85
（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | C | d | 1 |
若a=2，b=1，则c=____，三组实验对应平衡常数的关系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）控制反应条件，CO和H2可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比
的变化如图所示：
①合成二甲醚的最佳氢碳比为__________。
②甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染。其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的离子方程式为________________。
