Question

19．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X、Y气体，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z，平衡时Y的体积分数增大
• B． 碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻130g
• C． 通过测定CH₃COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比较醋酸和氢硫酸酸性的强弱
• D． 将MgCl₂、Mg（OH）₂、MgCO₃三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

Answer 1

分析 A．再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；
B．原电池中，Zn失电子作负极，负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂得电子为正极，正极反应式为2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-；
C．Na₂S对应的酸是HS^-而不是H₂S，应该根据等物质的量浓度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH比较CH₃COOH和H₂S的酸性强弱；
D．氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化镁，灼烧得到氧化镁；

解答 解：A．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，Y的体积分数不变，故A错误；
B．根据电池反应Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）﹦Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过2mol电子，消耗金属锌1mol，锌的质量理论上减小1mol×65g/mol=65g，故B错误；
C．Na₂S对应的酸是HS^-而不是H₂S，应该根据等物质的量浓度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH比较CH₃COOH和H₂S的酸性强弱，故C错误；
D．氯化镁溶液蒸干得到水解产物，灼烧得到氧化镁，氢氧化镁蒸干灼烧得到氧化镁，碳酸镁溶液加热得到氢氧化钠，灼烧得到氧化镁，将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终所得的固体产物相同，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡影响因素、原电池原理分析、盐类水解原理应用等知识点，注意知识的熟练掌握和积累，题目难度中等．