题目内容

4．在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol/L NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol/L盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片（铝片均不剩余），反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）
A．左盘下沉B．右盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断

分析 铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入铝片的质量相等，生成氢气质量相等，由质量守恒可知，溶液质量增重=Al的质量-氢气质量．

解答 解：铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，加入铝片的质量相等，生成氢气质量相等，由于溶液质量增重=Al的质量-氢气质量，故溶液质量增重相等，则天平仍然平衡，
故选C．

点评 本题以天平平衡问题为载体，考查化学方程式有关计算，关键是根据质量守恒定律理解溶液质量增重，难度不大．

练习册系列答案
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14．下列关于SiO2的叙述中正确的是（　　）
①SiO2能与水反应生成硅酸
②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相间
④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
⑤SiO2中硅元素为+4价，故SiO2有氧化性
⑥在SiO2中，每个硅原子结合2个氧原子．
A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有⑤
15．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．
（1）写出下列物质的化学式：AMnO2ENH3GNaOHINaClO
（2）写出A+B→C的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）写出C+G→H+I+H2O的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
12．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-12，则该温度＞（填“＞”“＜”或“=”）25℃，常温下把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合后溶液pH=7，则H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比应是999：101．
19．下列有关说法中正确的是（　　）
A．一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的X、Y气体，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g），一段时间后达到平衡，其他条件不变，再充入0.3mol Z，平衡时Y的体积分数增大
B．碱性锌锰干电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻130g
C．通过测定CH3COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比较醋酸和氢硫酸酸性的强弱
D．将MgCl2、Mg（OH）2、MgCO3三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
（3）实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中氧化剂是MnO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，产生标准状况下33.6LCl2时，转移电子的物质的量为3mol．
16．下列关于安全方面叙述不正确的是（　　）
A．Na2O2属于危险化学品，其标识应为：
B．当你走进化学实验室之前，应认真阅读实验室的安全守则
C．中国大陆的火警报警电话为“119”，香港、澳门为“999”
D．一般情况下，金属类物质着火时不宜使用二氧化碳类灭火器
13．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其
主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol/（L•min）．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．
A．CO的含量保持不变
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）变为H2O（g）吸收44.0kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．
14．已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1则该条件下CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）的反应热是（　　）
A．-41.1 kJ•mol-1B．+200.7 kJ•mol-1C．-766.5 kJ•mol-1D．+41.1 kJ•mol-1

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