题目内容
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO 
CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：
（1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）(写出计算过程）
（2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为___________
（3）原混合气体中氮气的体积为__________。
练习册系列答案
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14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-） | |
| B． | X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 | |
| C． | W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强 | |
| D． | 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质 |
15．科学上规定，1.01×105Pa、25℃时，拆开1mol气态AB分子，使之变为1mol气态A原子和气态B原子，所需要吸收的能量，叫A-B键的“键能”．根据物质的结构与化学键的键能值，可以粗略判断化学反应过程的热效应，下面是一些常见化学键的键能值．
（1）根据上表的数据，计算由Cl2（g）和H2（g）化合生成1molHCl（g）时所释放的能量．
（2）判断甲烷的氯代反应Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸热反应还是放热反应？
| 化学键 | H-Cl | Cl-Cl | H-H | C-H | C-Cl |
| 键能/（kJ•mol-1） | 431.4 | 242.1 | 435.9 | 413.0 | 338.9 |
（2）判断甲烷的氯代反应Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸热反应还是放热反应？
4．用0.1000mol/L的盐酸测定某NaOH溶液的物质的量浓度．试回答：
（1）用碱式滴定管量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化直到滴定终点；
（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（4）某同学滴定时记录的数据如下：
三次滴定消耗盐酸体积的平均值为22.40mL，待测NaOH溶液的浓度为0.112mol/L．
（1）用碱式滴定管量取20.00mL待测液，将其移至锥形瓶中，再滴入酚酞；
（2）用0.1000mol/L标准盐酸滴定NaOH溶液，滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色变化直到滴定终点；
（3）以下操作中能导致所测定NaOH溶液浓度偏低的是（注意：错选、多选倒扣分）BC；
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．摇动锥形瓶时，有液滴飞溅出来
C．读取盐酸的体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
（4）某同学滴定时记录的数据如下：
| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 22.40 |
| 2 | 20.00 | 22.42 |
| 3 | 20.00 | 22.38 |
5．一氧化钴（CoO）是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中（含Co2O3、CoO 和少量Fe、Al）回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：Co2O3的氧化性＞Cl2的氧化性下列说法不正确的是（ ）
| A． | 第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液 | |
| B． | 第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量 | |
| C． | 第Ⅲ步中Na2CO3主要作用是使Fe3+沉淀，滤渣主要为Fe（OH）3 | |
| D． | 第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却 |