Question

11．室温下，在25mL 0.1mol．L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 CH₃COOH 溶液，pH 与滴加 CH₃COOH溶液体积的关系曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（　　）
①在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
②在B点：a=12.5；
③在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④在D点：c（CH₃COO^-）=（CH₃COOH）

• A． 全部正确
• B． ①②
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①根据溶液中的电荷守恒判断；
②a=12.5时，氢氧化钠和醋酸溶液按照物质的量之比1：1反应生成的CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7；
③C点时，醋酸过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液显酸性，泽尔c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
④在D点时，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，则醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞（CH₃COOH）．

解答 解：①在A、B间任一点的溶液中都满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故①正确；
②a=12.5时，醋酸和氢氧化钠的物质的量之比为1：1，反应后溶液的组成为醋酸钠，CH₃COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，溶液的pH＞7，应该介于AB之间，故②错误；
③C点时，醋酸过量，溶液的组成为醋酸和醋酸钠的混合物，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故③正确；
④在D点时，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度等于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞（CH₃COOH），故④错误；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．