题目内容
15．下列化合物在加热时不能与新制Cu（OH）2反应的是（ ）| A． | CH3CHO | B． | CH3CH2OH | C． | HCOOH |
分析 加热条件下，有机物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都与新制Cu（OH）2反应，据此分析解答．
解答 解：加热条件下，有机物中的醛、羧酸、甲酸、甲酸酯都与新制Cu（OH）2反应，
A．乙醛中含有醛基，加热条件下能与新制Cu（OH）2发生氧化反应生成砖红色Cu2O沉淀，故A不选；
B．乙醇中不含羧基或醛基，加热条件下不与新制Cu（OH）2发生反应，故B选；
C．甲酸中含有羧基和醛基，能与新制Cu（OH）2发生反应，故C不选；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醛、羧酸性质，注意：甲酸、甲酸酯中都含有醛基．
练习册系列答案
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5．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
3．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：
下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | n（活性炭）/mol | n（CO2）/mol |
| T1 | 0.70 | |
| T2 | 0.25 |
| A． | 上述信息可推知：T1＜T2 | |
| B． | T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$ | |
| C． | T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 | |
| D． | T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变 |
10．下列给出几种物质的熔点数据：
回答下列问题：
（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl3分子晶体，晶体B原子晶体，CCl4分子晶体．
（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空间构型是正四面体，导致CBr4的熔点大于CCl4熔点的主要原因是CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点．
| NaCl | KCl | MgO | AlCl3 | SiC | 晶体B | CCl4 | CBr | |
| 熔点/℃ | 801 | 772 | 2800 | 190 | 2600 | 2300 | -22.9 | 90 |
（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl3分子晶体，晶体B原子晶体，CCl4分子晶体．
（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空间构型是正四面体，导致CBr4的熔点大于CCl4熔点的主要原因是CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点．
4．
在598K的条件下进行人工固氮反应：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），该反应过程中能量变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）反应历程由a变为b的原因可能是使用催化剂．
（2）不同温度下N2的转化率如图：
则a1＜（填“＞”、“＜”或“=”）α2
（3）598K时，向容积为1L的某恒容密闭容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内的压强为起始时的93.75%．
①达到平衡时，N2的转化率为50%．
②598K时上述固氮反应的平衡常数K=$\frac{2}{27}$．
在598K的条件下进行人工固氮反应：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），该反应过程中能量变化的曲线如图所示．请回答下列问题：（1）反应历程由a变为b的原因可能是使用催化剂．
（2）不同温度下N2的转化率如图：
| 温度/K | N2的转化率 |
| 598 | a1 |
| 898 | a2 |
（3）598K时，向容积为1L的某恒容密闭容器中加入2mol N2、6mol H2O（g）及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内的压强为起始时的93.75%．
①达到平衡时，N2的转化率为50%．
②598K时上述固氮反应的平衡常数K=$\frac{2}{27}$．
6．下列离子检验的正确的是（ ）
| A． | 某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32- | |
| B． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ | |
| C． | 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则一定有Cl- | |
| D． | 分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 |