题目内容

18．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（　　）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

分析 根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．

解答 解：①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；
②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，故②正确；
③充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．
④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；
故选D．

点评 本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．今年10月中旬，雾霾天气肆虐长春．燃煤尾气和汽车尾气是造成空气污染的重要原因．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随度（T）、催化剂的表面（S）和时间（t）的变化曲线如图所示．据此判断：

①在T2温度下，0～4s内的平均反应速率 v（N2）=0.0125mol/（L•s）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1（见答题卡）中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是AD．

（2）煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃烧热为900kJ•mol-1；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ；N2与O2生成NO的过程如下：

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-622 kJ•mol-1．
②在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中，也可以发生化学反应：
CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＜0，提高NO2转化率的措施有AB．
A．减小投料比[n（NO2）/n（CH4）]B．降低温度
C．增加原催化剂的表面积      D．增大压强
（3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，已知常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=_10-5_．
9．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系．下列叙述错误的是（　　）
A．a为电池的正极
B．电池放电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C．放电时，a极锂的化合价不发生变化
D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
6．保持温度和反应器的体积不变，反应A（g）+3B（g）?2C（g）+4D（s），达平衡后，向该反应器中通入一定量氖气，体系的压强明显增大，如图图象中正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．写出下列反应的离子方程式
（1）MgCl2溶液和NaOH溶液反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）氧化钙与稀盐酸混合CaO+2H+═Ca2++H20．
3．在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=-213.5kJ mol-1，达到平衡时的数据如下：
温度/℃n（活性炭）/moln（CO2）/mol
T10.70
T20.25
下列说法不正确的是（　　）
A．上述信息可推知：T1＜T2
B．T1℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小
D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变
10．下列给出几种物质的熔点数据：
 NaCl KCl MgO AlCl3 SiC晶体B CCl4  CBr 
熔点/℃ 801 772 2800 19026002300 -22.9  90
回答下列问题：
（1）推测以下几种物质的晶体类型：MgO离子晶体，AlCl3分子晶体，晶体B原子晶体，CCl4分子晶体．
（2）推测晶格能大小：NaCl的晶格能大于（填“大于”或“小于”）KCl的晶格能．经测定NaCl晶体中离子间距为276pm，MgO晶体中离子间距为205pm，MgO的熔点比NaCl的高出很多，其主要原因是电荷数多，晶格能大．
（3）CBr4分子的空间构型是正四面体，导致CBr4的熔点大于CCl4熔点的主要原因是CBr4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以CBr4的熔点大于CCl4熔点．
7．在如图所示的物质转化关系中，A、H为常见的金属单质，其中A为紫红色金属：D、F为气体，其中F为黄绿色气体；B、G为两种常见的酸；由J生成I的反应是电子工业常用的反应（部分生成物和反应条件未列出）

请回答下列问题：
（1）F的电子式
（2）G的化学式HCl
（3）写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）写出由J生成I的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
A．过程①中除去粗盐中的SO${\;}_{4}^{2-}$、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中应先通入NH3再通入CO2气体
C．过程③中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．从第⑤～⑥步的目的是浓缩、富集溴单质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网