Question

某学生用0.1000mol?L^-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
（1）右图中属于碱式滴定管的

 

（选填：“甲”、“乙”）．
（2）正确的操作顺序是

 

（填字母序号）．
（3）上述B步操作的目的是

 

．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是

 

．
（5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

 

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（6）若平行实验三次，记录的数据如下表

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准NaOH溶液的体积
		滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据滴定管的特点分析；
（2）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
（3）用标准NaOH溶液润洗滴定管，防止产生误差；
（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（6）根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度．

解答： 解：（1）滴定管乙下端是橡皮的，为碱式滴定管；故答案为：乙；
（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E、A、F；
（3）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差，故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（5）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知，会造成c（待测）偏大，故答案为：偏大；

（6）消耗标准NaOH溶液的体积为

20.01+19.99+20.00

3

mL=20.00mL；
       HCl～NaOH
        1              1 
  C（HCl）×25.00mL  0.1000mol?L^-1×20.00mL；
C（HCl）=

0.1000mol?L-1×20mL

25mL

=0.0800mol?L^-1，
故答案为：0.0800mol?L^-1．

点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的原理、步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作．