题目内容

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为2NA
B．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA
D．0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

分析 A、溶液体积不明确；
B、钠反应后变为+1价；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚．

解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
B、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故B正确；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含NA个碳原子，故C错误；
D、C2H6O可能为乙醇，还可能为二甲醚，当为二甲醚时，结构中无碳碳单键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（　　）
A．B．C．D．
10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）
A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3
7．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱仪分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：
①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物
②含有三个取代基，其中只有一个羟基，另两个取代基相同且处于相同的位置
③能发生水解反应和银镜反应
（5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．
14．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（　　）
A．KClB．KBrC．CCl4D．I2
4．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如图1

若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol•L-1亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=0.01．
（3）已知：反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
反应2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，则反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（如图2）．电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；请在如图3画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-
8．某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质．

（1）仪器a 的名称是分液漏斗．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）下列说法不正确的是BC．
A．装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘
B．装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性
C．装置D中产生白色沉淀，说明有HCl挥发出来
D．装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气．
14．下列叙述正确的是（　　）
A．SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．CaCO3在水中的溶解度很小，故CaCO3为弱电解质

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