将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分．一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应．上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3.则该铁的氧化物为( )A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分．一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H₂SO₄反应．上述两种情况下生成的气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为（　　）

A．

FeO

B．

Fe₂O₃

C．

Fe₃O₄

D．

无法确定

分析把铝粉和某铁氧化物粉末分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl₂与H₂，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是4：3，设氢气物质的量分别为4mol、3mol，根据电子转移守恒计算n（Fe）、n（Al），再根据Fe元素总物质的量及电子转移守恒列方程计算．

解答解：设铁的氧化物是Fe_xO_y，每一份铁的氧化物是1mol，则反应产生金属铁的物质的量是xmol，若金属铝是amol，根据电子守恒得到3a=2y，根据方程式得到：$\frac{3a}{2}$：x=4：3，解得x=$\frac{9a}{8}$，所以x：y=3：4，所以是四氧化三铁，
故选C．

点评本题考查混合物的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用，注意运用赋值法简化计算．

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15．欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是（　　）

	A．	瓶塞正放在桌面上		B．	试管稍微倾斜
	C．	标签朝向手心		D．	瓶口紧挨试管口

向10.0mL 0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	M-N间一定存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	M点对应的盐酸体积为10.0mL
	C．	pH=7溶液中有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	P点处的溶液中存在：2c（NH₄⁺）+2c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）

13．分子式为C₆H₁₂，分子结构中含有3个“CH₃”原子团的烯烃共有（　　）

20．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）．
（3）实验过程中，SO₄^2-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O 和4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑ g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na₂O₂反应，且反应极有规律，如Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄2Na₂O₂+2SO₃=2Na₂SO₄+O₂据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2 Mn₂O₇=4Na₂MnO₄+O₂		B．	Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂
	C．	2Na₂O₂+2N₂O₃=4NaNO₂+O₂		D．	2Na₂O₂+2N₂O₄=4NaNO₃

17．A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）．

请回答下列问题：
（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有cd（填字母）．
a．置换反应 b．复分解反应c．分解反应 d．化合反应
（2）图1中反应①的化学方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC（填字母）．
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量
（4）若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡．平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为0.075 mol•L^-1•min^-1．
（5）容积均为2L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如表所示：

容器编号	n（甲）	n（C）	n （D）	v_正与v_逆的关系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正=v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②？
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③？

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=20；
填写表中空格：②v_正＜v_逆 ③v_正＞v_逆．

14．将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（　　）

I₂

15．硫的多种化合物在工业中有重要的应用．
（1）连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为+3．
②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为NaHSO₃（填化学式）．
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂．该反应的化学方程式为HCOOH+2SO₂+2NaOH=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O．
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr³⁺，再调节pH至8，使铬元索沉降，分离出污泥后测得废水中Cr³⁺浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为3S₂O₅^2-+2Cr₂O₇^2-+10H⁺=6SO₄^2-+4Cr³⁺+5H₂O．
②处理后的废水中Cr³⁺的物质的量浓度为1×10^-5mol/L．