Question

2．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 试剂1可以选用石灰乳
• B． 从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2 Cl^-+Br₂
• C． 工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
• D． 粗盐经提纯后可用于制备氯气、钠等产品

Answer 1

分析 海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br^-+Cl₂=2 Cl^-+Br₂，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题．

解答 解：A．石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1廉价且原料来源广泛，故A正确；
B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2 Cl^-+Br₂，故B正确；
C．氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C错误；
D．粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，可用于制备氯气、钠等产品，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了海水资源的开发和利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法，题目难度不大．