Question

8．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O．试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为0.0125 molmol．
（2）A的摩尔质量为164 g•mol^-1，B的摩尔质量为96 g•mol^-1．
（3）写出D分解的化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由A+B=C+D可推知，白色沉淀C为CaCO₃，白色固体D是一种含三种元素的含氧酸盐，分解只得两种气态物质的混合物，D只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O为N₂O，A为Ca（NO₃）₂，B为（NH₄）₂CO₃，据此进行解答．

解答 解：由A+B=C+D知，C为CaCO₃，D是一种含三种元素的含氧酸盐，分解只得两种气态物质的混合物，该盐只能是NH₄NO₃，分解生成的R₂O为N₂O．A为Ca（NO₃）₂，B为（NH₄）₂CO₃，
（1）1.25g碳酸钙的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1.25g}{100g/mol}$=0.0125mol，
故答案为：0.0125；
（2）A为Ca（NO₃）₂，摩尔质量为164 g•mol^-1，B为（NH₄）₂CO₃，摩尔质量为96 g•mol^-1，
故答案为：164 g•mol^-1；96 g•mol^-1；
（3）D为NH₄NO₃，加热硝酸铵分解生成N₂O和水，标况下0.56L气体的物质的量为：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，说明生成N₂O的物质的量为0.025mol；0.90g液态水的物质的量为：$\frac{0.90g}{18g/mol}$=0.05mol，则硝酸铵分解生成N₂O、H₂O的物质的量之比=0.025mol：0.05mol=1：2，据此可知NH₄NO₃分解的化学方程式为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O，
故答案为：NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．