Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 根据反应Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强
• B． 在反应CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑中，水作氧化剂
• C． 反应3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1
• D． 因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂不能发生

Answer 1

分析 A．电解反应为非自发进行的氧化还原反应；
B．水中H元素的化合价降低；
C．由原子守恒及元素的化合价变化可知，该反应中2molNO₂作还原剂，1molNO₂作氧化剂；
D．置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高．

解答 解：A．电解反应为非自发进行的氧化还原反应，不能比较Cu与氢气的还原性，故A错误；
B．水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故B正确；
C．由原子守恒及元素的化合价变化可知，该反应中2molNO₂作还原剂，1molNO₂作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，故C错误；
D．置换反应I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂中Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．