题目内容
9．关于SO2的下列叙述中，正确的是（ ）| A． | SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 | |
| B． | SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸 | |
| C． | SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3 | |
| D． | SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 |
分析 A．依据二氧化硫中硫元素化合价判断；
B．亚硫酸具有强的还原性，不稳定；
C．少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，足量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠；
D．亚硫酸的酸性弱于盐酸．
解答 解：A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；
B．亚硫酸具有强的还原性，不稳定，容易被氧气氧化生成硫酸，故B错误；
C．SO2气体通入Na0H溶液中，反应产物与二氧化硫的用量有关，二氧化硫少量生成亚硫酸钠，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠，故C错误；
D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸原理，SO2气体通入BaCl2溶液中，不会发生反应，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键，注意物质氧化性判断方法：依据物质所含有元素化合价判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸显蓝色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ | |
| B． | 由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | c（H+）：c（OH-）=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| D． | pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN- |
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
13．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）
| A． | 有绿色气体产生 | B． | 没有沉淀生成 | ||
| C． | 有白色沉淀生成 | D． | 有红褐色沉淀生成 |
