Question

17．下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

• A． 氨水与（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，[NH₄⁺]：[SO₄^2-]
• B． 相同温度下，0.2 mol•L^-1乙酸溶液与0.1 mol•L^-1乙酸溶液中，[H⁺]之比
• C． Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]：[CO₃^2-]
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）₂]：c（KOH）

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此进行判断；
B．乙酸溶液中，乙酸浓度不同，则乙酸的电离程度不相同；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，浓度减小；
D．氢氧化钡和氢氧化钾都是强电解质，溶液的pH相同，则氢氧根离子浓度相同．

解答 解：A．NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，故A正确；
B．相同温度下，乙酸浓度越大，电离程度越小，则0.2 mol•L^-1乙酸与0.1mol•L^-1乙酸中相比，前者乙酸的电离程度小于后者，则前后两溶液中氢离子浓度之比小于2：1，故B错误；
C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，浓度减小，所以Na₂CO₃溶液中，[Na⁺]：[CO₃^2-]大于2：1，故C错误；
D．pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中，氢氧化钡和氢氧化钾都是强电解质，溶液的pH相同，则氢氧根离子浓度相同，在水溶液里完全电离，pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相等，根据其化学式知，二者之间的物质的量浓度之比2：1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较、弱电解质在溶液中的电离平衡等知识，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．