题目内容

2．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+．
（2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
（3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

分析 （1）H2O分子中电子数为10；
（2）含氢键可影响物质的溶解性；
（3）冰的晶体类型与金刚石晶胞相似，存在正四面体结构．

解答 解：（1）H2O分子中电子数为10，与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+，故答案为：CH4、NH4+；
（2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应，
故答案为：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应；
（3）冰的晶体类型与金刚石晶胞相似，存在正四面体结构，则冰晶胞中小黑点表示水分子，剩余的水分子用小黑点补充完整为，
故答案为：

点评 本题考查了10电子微粒、氢键、晶体结构等，把握氢键对物质的性质影响、晶体结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化学方程式为2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+．此过程发生的部分反应为：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62-的离子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．
13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
B．发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA
17．下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，[NH4+]：[SO42-]
B．相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中，[H+]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na+]：[CO32-]
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）
7．在0.012kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子．
14．有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程．
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3，求该铁矿石含铁的质量分数．
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）．计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验序号ⅠⅡⅢ
加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436
生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800
计算硫酸溶液的物质的量浓度
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
11．标准状况下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1NA个原子，有0.05NA个碳原子，有0.7NA个电子．
12．下列说法错误的是（　　）
A．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
B．利用催化措施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
D．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网