Question

7．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的焰色反应呈黄色，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出ABCD元素符号：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的离子结构示意图．
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性HF＞HCl＞H₂S．
（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：．
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素的焰色反应呈黄色，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则$\frac{2.4}{x}$×2=$\frac{2.24}{2.24}$×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，据此解答．

解答 解：现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素的焰色反应呈黄色，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则$\frac{2.4}{x}$×2=$\frac{2.24}{2.24}$×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，
（1）由上述分析可知，A为O元素，B为Na元素，C为Mg元素，D为Cl元素．
故答案为：O； Na； Mg； Cl；
（2）B为钠元素，核内质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，钠离子结构示意图为，故答案为：；
（3）非金属性F＞Cl＞S，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（4）氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成的过程为：
故答案为：；
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物分别为Mg（OH）₂、HClO₄，反应离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评 本题考查结构性质与位置关系、电子式与结构示意图、离子方程式等常用化学用语、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．