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8．0.2L 1mol/L的氯化铝溶液与0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量浓度之比为？

分析 在氯化铝溶液中，氯离子的浓度为氯化铝浓度的3倍；在氯化钾溶液中，氯离子的浓度和氯化钾的浓度相同，据此分析．

解答 解：在氯化铝溶液中，氯离子的浓度为氯化铝浓度的3倍，故0.2L 1mol/L的氯化铝溶液中，氯离子的浓度为3mol/L，和溶液体积无关．
在氯化钾溶液中，氯离子的浓度和氯化钾的浓度相同，故在0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子浓度为1mol/L，和溶液体积无关．
故两溶液中氯离子的浓度之比为3：1．
答：两溶液中氯离子的浓度之比为3：1．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的有关计算，难度不大，应注意的是离子浓度大小和所取溶液的体积无关，和物质的化学式有关．

练习册系列答案
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14．将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL．
①原浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L；
②此时溶液中H+的物质的量浓度为9.2mol/L．
19．.X、Y、Z、Q、E、W六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，E在元素周期表的各元素中电负性最大，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
请回答下列问题：
（1）画出E元素的核外电子排布图；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子；
（3）X的氢化物比Z的氢化物的沸点低（填“高“或“低“），原因分子间存在氢键
（4）Q的元素符号是Mn，它属于第VIIB族，在形成化合物时它的最高化合价为+7；
（5）W的元素符号Zn，属于ds区，其基态原子的外围电子排布式是3d104s2．
16．下列有关说法中，正确的是（　　）
A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
C．硫酸铜、蔗糖都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化
3．下列有机物有多个官能团：
A．  
B．
C．
D．

E．CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
（1）可以看作醇类的是（填入编号）BD．
（2）可以看作酚类的是ABC．
（3）可以看作羧酸类的是BCD．
（4）可以看作酯类的是E．
13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
B．发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂
20．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是③
①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液．
17．下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）
A．氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，[NH4+]：[SO42-]
B．相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中，[H+]之比
C．Na2CO3溶液中，[Na+]：[CO32-]
D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）
18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是（　　）
A．21gB．18gC．15gD．12g

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