题目内容

19．下列物质一定属于烯烃的是（　　）
A．C4H10B．C2H4C．C4H8D．C6H6

分析 烯烃分子中含有碳碳双键，分子通式为CnH2n，和环烷烃具有相同通式，以此解答该题．

解答 解：A．C4H10为饱和烃，为丁烷，故A不选；
B．C2H4为乙烯，属于烯烃，故B选；
C．C4H8可能为烯烃或环烷烃，故C不选；
D．C6H6不饱和度为4，可为苯等有机物，不是烯烃，故D不选．
故选B．

点评 本题考查有机物的组成和结构，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成的判断，难度不大．

练习册系列答案
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9．晶体硅制太阳能电池是发展低碳能源的重要举措．晶体硅的主要制备步骤如下：
（一）用石英砂（含有少量Fe2O3、A12O3杂质）为原料制二氧化硅；
（二）高温下用碳还原二氧化硅制粗硅；
（三）粗硅提纯：
方案Ⅰ：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2
SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl
方案Ⅱ：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;460-500℃\;}}{\;}$SiCl4
SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;电炉\;}}{铝丝}$Si+4HCl
试回答下列问题：
（1）要除去石英砂中的少量杂质，所用试剂为HCl（填名称）；
（2）写出步骤二中发生反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）粗硅提纯必须在无氧氛围中进行，原因是①硅易被氧化成二氧化硅；②防止O2进去与H2混合引起爆炸；
（4）氢气可由天然气与水反应生成：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0．
①要提高CH4的利用率，可采取的措施是通入足量水；降低压强； （至少写两条）
②在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入5mol甲烷和6mol水蒸气，一段时间后，测得平衡时甲烷的转化率为40%，试计算该温度下平衡常数K=9．
10．依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：0.4Q1+0.05Q3kJ．
7．（1）判断下过程的△H、△S大于零还是小零，用“＞0”或“＜0”填写下列表格
变化过程△H△S
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）＜0
CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）
（2）化学反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，850℃时，K=l  t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（mol•L-1）变化
时间/minABCD
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
①t℃大于850℃（填大于、小于或等于）．
②反应在4min～5min之间，平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是C
a．使用催化剂  b．增加C的浓度   c．增加D的浓度     d．增加A的浓度．
14．已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）：

请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”、“小”或“相等”）．
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为2mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是B
A．容器内压强p：p甲=p丙＞2p乙        B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙   D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
（6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4．
（7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
t1～t2t3～t4t5～t6t6～t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为K4=K3＜K2=K1．
4．V L Al2（SO4）3溶液中含有Al3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{27m}{v}$mol/LB．$\frac{m}{9v}$mol/LC．$\frac{m}{27v}$mol/LD．$\frac{m}{18v}$mol/L
11．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（　　）
A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤
8．下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．32g氧气中含有2mol氧
C．58.5gNaCl中含有l mol NaCl分子
D．0．l mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子
9．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-
B．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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