题目内容
13．下列变化克服的是分子间作用力的是（ ）| A． | 氯化钠晶体熔化 | B． | 电解水 | ||
| C． | 碘升华 | D． | 硫化氢受热分解为氢气和硫 |
分析 先判断断键方式，再判断克服的作用力，只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体，且未发生化学键断裂．
A．氯化钠属于离子晶体，氯化钠晶体熔化破坏化学键；
B．水属于分子晶体，电解水发生化学变化；
C．碘单质属于分子晶体，碘升华属于物质的状态变化；
D．硫化氢属于分子晶体，硫化氢受热分解为氢气和硫发生化学反应．
解答 解：A．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，氯化钠晶体熔化离子键被破坏，故A错误；
B．电解水生成氢气、氧气，发生化学变化，破坏是氢、氧间的共价键，故B错误；
C．固体碘升华，只破坏分子间作用力，故C正确；
D．硫化氢属于分子晶体，硫化氢受热分解为氢气和硫，破坏是氢、硫间的共价键，故D错误；
故选C．
点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．
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4．电镀工业会产生大量的电镀污水，处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥．电镀污泥含．有多种金属氢氧化物和杂质．下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程．
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸浓度、搅拌（写出两条）．
（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
（5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表．
| 金属离子 | Cu3+ | Ni3+ | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ |
| 浓度（mg/L） | 7000 | 7000 | 2500 | 4200 | 3500 |
（2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为FePO4、CrPO4、AlPO4．
（3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中P043-浓度不能超过$\sqrt{\frac{5×1{0}^{-31}}{（\frac{7}{59}）^{3}}}$mol．L-l．（列出计算表达式，Ksp[Ni3（P04）2]=5xl0-31）
（4）滤液中的Na3PO4可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式解释）．
（5）Ni（OH）2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni（OH）2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeS04，在酸性条件下Cr2072-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；再加入过量的强碱生成铁铬氧体（CrxFe3-xO4）沉淀．写出加入过量强碱生成铁铬氧体（ CrxFe3-xO4）沉淀的离子方程式xCr3++Fe2++（2-x）Fe3++8OH-=CrxFe3-xO4↓+4H2O．
1．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）
| A． | 30% | B． | 70% | C． | 47.6% | D． | 52.4% |
⑤
．
18．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出反应的化学方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是d．（填字母编号）
（4）装置F的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，其烧杯中的溶液不能选用下列中的b．
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出反应的化学方程式：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=2Cl2↑+CaCl2+2H2O．
（2）装置B中的饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是d．（填字母编号）
| 编号 | I | II | III |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液
c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．
2．已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（ ）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W．
| A． | N2 | B． | C | C． | S | D． | Si |
3．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
| A． | 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 | |
| B． | 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 | |
| C． | 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 | |
| D． | 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 |