题目内容

请用相关知识回答下列问题：
（1）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程测得的CO2气体体积随时间变化如图所示．
①
 
段化学反应速率最快，
 
段收集的二氧化碳气体最多．
②除加入蒸馏水外，当加入下列物质中的
 
（填序号）时，则能够减缓上述反应的速率．
A．醋酸钠溶液   B．碳酸钙粉末  C．稀硫酸   D．浓盐酸
（2）原电池是一种能量装置．
①下列在理论上可用来设计原电池的反应是
 
（填序号）．
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O            B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+NaSO4   D．C2H6O+3O2═3H2O+2CO2
②实验室中用锌片与硫酸反应制取氢气时，向反应溶液中滴加几滴CuSO4溶液，可以发现产生氢气速率明显加快，其原因是
 
．
考点：化学反应速率的影响因素,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应速率专题,电化学专题
分析：（1）①根据v=
△V
△t
知，反应速率与体积的和时间的变化值之比成正比，△V越大的收集二氧化碳的体积越多；
②根据影响反应速率的因素判断；
（2）①能设计成原电池的反应通常是放热反应，依据原电池原理可知必须是氧化还原反应；②Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；
解答： 解：（1）①根据v=
△V
△t
知，反应速率与体积的和时间的变化值之比成正比，相同时间段内，体积变化越大的其反应速率越快，所以E-F段反应速率最快，△V越大的收集二氧化碳的体积越多，根据图象知，收集气体最多的是E-F段，
故答案为：EF，EF；
②加入醋酸钠溶液不但加入了水，而且使强酸变为弱酸，氢离子浓度降低，减缓反应速率；使用碳酸钙粉末能增大固体的接触面积，速率加快；加入稀硫酸，氢离子浓度是否变化不一定，对反应速率的影响不确定；加入浓盐酸可增大氢离子浓度，反应速率加快，故选A；
（2）①设计原电池需要反应发生的是氧化还原反应，原电池的反应通常是放热反应，比较分析可知AC为复分解反应，BD为放热反应的氧化还原反应，所以BD符合原电池设计原理的要求，故答案为：BD．
②Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，
故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率；
点评：本题考查了反应速率的影响因素、图象分析、并结合数据分析CuSO4溶液对化学反应速率的影响等．侧重考查考生运用所学知识灵活作答，根据实验分析问题的思维能力，题目难度不大．，
练习册系列答案
相关题目
某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A、Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D、Cu2+、K+、NO3-、I-
完成下列实验，所选装置正确的是（　　）
A B C D
实验
目的		 检查装置气密性 实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳 用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸 从碘的CCl4溶液中分离出碘
实验装置
A、AB、BC、CD、D
二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得．
（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
则反应3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）将合成气以
n(H2)
n(CO)
通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1：
①该反应的平衡常数表达式为
 
；P1、P2、P3由大到小的顺序为
 
．
②若反应在P3和316℃时，起始时
n(H2)
n(CO)
=3，则达到平衡时，CO的转化率
 
50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，
温度 （℃） 250 300 350
平衡常数（k） 2.04 0.25 0.01
250℃时，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图2所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为
 
；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为
 
（从上表中选），请在图中画出15-25分钟c（CH3OH）的变化曲线．
（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是
 
．
下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，
 
是强电解质；
 
是弱电解质．
有甲乙两种金属的混合物5.4g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08L，同时分别生成+2价和+3价的金属盐酸盐．已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲乙两种金属的原子个数比为3：1．又知甲乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1．试通过计算确定甲乙各是什么金属．
把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因
 
，有关的离子方程式为
 
；
（2）曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因
 
；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因
 
．
（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为
 
mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是
 
．
①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉．
将25.6g铜与含0.3mol H2SO4的浓硫酸充分反应．
（1）若在反应过程中消耗了0.2mol的H2SO4，则生成的气体标况下体积为多少？
（2）若以上反应产生的气体全部逸出后，继续在剩余物质中加入2mol/L的稀硝酸100mL，充分反应后产生NO的物质的量为多少？
如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
 
（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
 
，碱性最强的化合物的化学式是：
 
．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
 
；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式
 
．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是
 
．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于
 
（填“共价”或“离子”）化合物．
（6）表示①与⑦形成的化合物的电子式
 
，该化合物是由
 
（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

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