题目内容
8．
Ⅰ：某学生用0.20mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）①
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL
（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：0.2mol/L
| 滴定次数 | 待测体积（ml） | 标准烧碱体积（ml） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
（5）某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1
（6）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
分析 （1）滴定管在装液前要进行润洗；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度为0.01mL来解答；
（4）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$来计算．
（5）所得混合溶液为中性，一定满足n（H+）=n（OH-），该温度下水的离子积常数KW=10-13，则pH=11的溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此列式计算；
（6）结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；AgY溶的溶度积比AgX小，从沉淀平衡移动的角度分析；
解答 解：（1）滴定管在装液前要进行润洗，所以①错；
故答案为：①；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（标准）偏小；
故答案为：偏小；
（3）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
故答案为：22.60；
（4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$=$\frac{0.20mol•{L}^{-1}×20.00mL}{20.00mL}$=0.2000mol•L-1；
故答案为：0.2；
（5）所得混合溶液为中性，则n（H+）=n（OH-），该温度下水的离子积常数KW=10-13，则pH=11的溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.01mol/L，
pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，
则：bL×0.1mol/L=aL×0.01mol/L，
解得：a：b=10：1
故答案为：10：1；
（6）根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小顺序为S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；
AgX比AgY溶解度大，所以AgX饱和溶液中c（Ag+）较大，若向AgY的饱和溶液中加入少量AgX的固体，则c（Ag+）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y-）将减小；
故答案为：s（AgX）＞s（AgY）＞s（AgZ）；减小；
点评 本题考查中和滴定、溶液pH的计算、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用和理解．
一线名师权威作业本系列答案①钠着火可用水扑灭； ②铝在空气中不易被腐蚀，所以铝是不活泼金属； ③生铁在潮湿的空气中可发生吸氧腐蚀； ④人体缺钙会引起骨质疏松、缺铁会引起贫血； ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金； ⑥Al和Fe在一定条件下能与某些氧化物反应．
| A． | ①②⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ③④⑤⑥ | D． | 全都正确 |
①把贝壳制成石灰乳
②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤
④在氯化氢热气流中干燥晶体
⑤电解上述晶体的熔融物．
下列说法正确的是（ ）
| A． | 镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡB族 | |
| B． | 第②步洗涤完毕后向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 | |
| C． | 在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳 | |
| D． | 步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 |
，生产聚碳酸酯的过程如下：
．
（1）吸硫装置如图所示．
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液颜色很快褪色；
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡． | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH | 有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2 | 样品含NaOH |
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ）| 实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 | |
| A | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
| B | 甲基对苯环的活性有影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
| C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl2溶液 | ①苯②乙烯 |
| D | 碳酸的酸性比苯酚强 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
800℃时，在2L密闭容器内加入N0和02，发生反应：2N0（g）+O2（g）?2N02（g），测得n（N0）随时间的变化如表，请回答：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示N02变化的曲线是b；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是ad．
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内N0、02、N02物质的量之比为2：1：2
d．容器内N0气体的体积分数不变．
