题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、NaHCO3溶液加水稀释，
| ||
| B、1 mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目一定小于NA | ||
| C、用石墨电极电解FeCl3溶液，阴极反应：2Fe3++6H2O+6e-═2Fe（OH）3↓+3H2↑ | ||
| D、将带有相反电荷的胶体混合，一定会出现胶体聚沉现象 |
考点：影响盐类水解程度的主要因素,胶体的重要性质,盐类水解的应用,电解原理
专题：基本概念与基本理论
分析：A、NaHCO3溶液加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，钠离子物质的量不变；
B、溶液体积不知不能计算微粒数；
C、电解氯化铁溶液，阴极上Fe3+得到电子生成亚铁离子；
D、胶体不带电荷，胶体粒子吸附带电离子．
B、溶液体积不知不能计算微粒数；
C、电解氯化铁溶液，阴极上Fe3+得到电子生成亚铁离子；
D、胶体不带电荷，胶体粒子吸附带电离子．
解答：
解：A、NaHCO3溶液加水稀释，促进碳酸氢根离子水解，钠离子物质的量不变，碳酸氢根 减小，
的比值保持增大，故A正确；
B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、电解氯化铁溶液，阴极上Fe3+得到电子生成亚铁离子，生成氯化亚铁，故C错误；
D、胶体不带电荷，是胶体粒子吸附带电离子，故D错误；
故选A．
| c(Na+) |
| c(HCO3-) |
B、溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、电解氯化铁溶液，阴极上Fe3+得到电子生成亚铁离子，生成氯化亚铁，故C错误；
D、胶体不带电荷，是胶体粒子吸附带电离子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了盐类水解分析，胶体性质应用，电解原理和电极反应判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列叙述错误的是（ ）
| A、化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素 |
| B、用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2+和Hg2+ |
| C、玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身 |
| D、只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 |
危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（ ）
| A、汽油 | B、食盐 | C、浓硫酸 | D、炸药 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：S
| ||
| B、硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-=H2O | ||
| C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | ||
| D、澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L |
| B、1mol任何气体，体积均为22.4L |
| C、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4L |
| D、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA |
| B、8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA |
| C、1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA |
| D、常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子 |
| B、标准状况下，4.48L重水（D2O）含有的中子数为2NA |
| C、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中充分反应，转移电子总数为0.2NA |
| D、由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol知每断开6 NA个N-H键所释放热量小于92.4 kJ |