题目内容
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
| A、1mol/L的NaCl溶液中Na+为NA个 |
| B、1mol水中H原子为2NA个 |
| C、1mol N2H4分子中N和H原子都为NA个 |
| D、2g H2中含NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、溶液体积不知，不能计算微粒数；
B、1mol水分子中含有氢原子为2mol；
C、1mol N2H4分子中N原子2mol，H原子4mol；
D、依据n=
计算物质的量结合分子中含电子数计算得到．
B、1mol水分子中含有氢原子为2mol；
C、1mol N2H4分子中N原子2mol，H原子4mol；
D、依据n=
| m |
| M |
解答：
解：A、1mol/L的NaCl溶液，体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B、1mol水分子中H原子数为2NA个，故B正确；
C、1mol N2H4分子中N原子2mol，即为2NA，H原子4mol，即为4NA，故C错误；
D、2g H2中物质的量=
=1mol，含电子数=1mol×2×NA=2NA个电子，故D错误；
故选：B．
B、1mol水分子中H原子数为2NA个，故B正确；
C、1mol N2H4分子中N原子2mol，即为2NA，H原子4mol，即为4NA，故C错误；
D、2g H2中物质的量=
| 2g |
| 2g/mol |
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，物质的量和微粒数的计算判断．题目较简单．
练习册系列答案
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要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过（ ）
| A、饱和NaHCO3溶液 |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、饱和石灰水 |
| D、烧碱溶液 |
电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）
| A、H2和Cl2 |
| B、Cu和Cl2 |
| C、H2和O2 |
| D、Cu和O2 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，NA个任何气体分子的体积都约为22.4L |
| B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 |
| C、常温常压下，48g O3含有的氧分子数为3NA |
| D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物质的量之比为1：2 |
下列反应需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Fe2+→Fe3+ |
| B、SO32-→SO42- |
| C、CO32-→CO2 |
| D、MnO4-→Mn2+ |
能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Cu2+、SO42-、OH-、K+ |
| B、Fe3+、NO3-、Cl-、H+ |
| C、K+、CO32-、Cl-、H+ |
| D、H+、Na+、Cl-、SO42- |
