题目内容

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，NA个任何气体分子的体积都约为22.4L
B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C、常温常压下，48g O3含有的氧分子数为3NA
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物质的量之比为1：2
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据阿伏伽德罗常数计算出气体的物质的量及标况下出气体的体积；
B、根据氢气是双原子分子进行判断；
C、臭氧分子中不含有氧分子；
D、根据一氧化碳的个数计算出物质的量，再进行判断二者物质的量之比．
解答： 解：A、NA个任何气体分子的物质的量为1mol，标况下气体的体积约为22.4L，故A正确；
B、标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有2NA个氢原子，故B错误；
C、48g臭氧的物质的量为1mol，臭氧中不含有氧气分子，故C错误；
D、一氧化碳的物质的量为1mol，NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质的状态，本题难度不大．
练习册系列答案
相关题目
亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
A、N2
B、N2O3
C、HNO3
D、NO2
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H1
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
 

（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为
 
．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为
 
；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
 
．
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2，下列说法不正确的是（　　）
A、x数值为2×10-5
B、c点时有碳酸钙沉淀生成
C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D、b点与d点对应的溶度积相等
R为某元素．已知a个RO2的质量为m g，则b g R2H4的物质的量为（　　）
A、
mNA
ab
mol
B、
ab
2mNA-64a+4
mol
C、
ab
2mNA-60
mol
D、
ab
2mNA-60a
mol
下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
A、1mol/L的NaCl溶液中Na+为NA个
B、1mol水中H原子为2NA个
C、1mol N2H4分子中N和H原子都为NA个
D、2g H2中含NA个电子
下列叙述中正确的是（　　）
A、CO2是酸性氧化物
B、由一种元素组成的物质一定是单质
C、单质只能用置换反应制取
D、含氧元素的化合物称为氧化物
将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）．回答：
（1）原混合物中Na2CO3为
 
g
（2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值时，n=f（V）的关系式填入下表并作图．
V值 n=f（V）
 
 
 
 
 
 
欲配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶，以下操作正确的是（　　）
A、称取8.00 g硫酸铜，配成500 mL溶液
B、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
C、称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液
D、称取12.5 g胆矾，配成480 mL溶液

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