Question

有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同．又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31．下列说法正确的是（　　）

• A、A、B、C一定是非金属元素
• B、A、B、C一定是主族元素
• C、A可能是周期表中原子半径最小的元素
• D、A可能是周期表中非金属性最强的元素

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同；又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31，则三种元素原子的内层电子数之和为：31-17=14，内层电子排满为2或2、8，则三种元素原子的内层电子数分别为2、2、10，设A的最外层电子数为x，B、C的最外层电子数为y，再根据最外层电子数之和为17分析．

解答： 解：已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同；又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31，则三种元素原子的内层电子数之和为：31-17=14，内层电子排满为2或2、8，则三种元素原子的内层电子数分别为2、2、10，设A的最外层电子数为x，B、C的最外层电子数为y，已知最外层电子数之和为17，则x+2y=17，
A、若x=1，y=8，则A为Li为金属元素，B、C分别为Ne、Ar，故A错误；
B、若x=1，y=8，则A为Li为金属元素，B、C分别为Ne、Ar，Ne、Ar为稀有气体元素，不是主族元素，故B错误；
C、三种元素原子的内层电子数分别为2、2、10，则A有两个电子层为第二周期元素，不能是周期表中原子半径最小的H元素，故C错误；
D、若x=7，y=5，则A为F，B、C分别为N、P，所以A可能是周期表中非金属性最强的元素，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子的电子排布和元素的推断，解题的关键是利用题干所提供的信息，结合核外电子排布规律进行分析，考查了学生对信息的实际应用能力，题目难度中等．