题目内容


现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造,取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量):

由此可推知,硬铝的组成为(  )

A.Al、Cu、Mg、Si、Mn                B.Al、Mg、Si、Zn

C.Al、Fe、C、Si                     D.Al、Si、Zn、Na


解析: 此题考查各种单质的性质(合金中各单质保持各自的化学性质),以及对题中信息的捕捉能力。与酸反应产生气体,说明有较活泼的金属(如Al、Fe、Mg、Zn等),反应完成后的固体不溶物与碱反应放出气体,只能是Si(因为Al、Zn虽与碱反应产生H2,但第一步与酸已反应完毕),最后仍有不溶物,再结合题中“古铜色”,判断是Cu,结合答案,选A。

答案: A


练习册系列答案
相关题目

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。

I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加入石英,再通入空气进行焙烧,即可制得粗铜。

(1)焙烧的总反应式可表示为:2CuFeS2 + 2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2,该反应的氧化剂是               

(2)焙烧过程产生的SO2会造成污染,下列处理SO2的方法,不合理的是      

A.高空排放                           B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C.用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵   D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

(3)炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等,为得到Fe2O3,加盐酸溶解后,后续处理过程中,未涉及到的操作有       

A.过滤 B.加过量NaOH溶液 C.蒸发结晶 D.灼烧    E.加氧化剂

II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示  

(4)浸出过程中,CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为                    

(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是          (填化学式)。

(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极总反应式                   

(7)黄铜矿中含少量Pb,调节C1- 浓度可控制滤液中Pb2+的浓度,当c(C1-)=2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)=1 x 10-5]

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网