题目内容


工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

I．火法熔炼工艺：将处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。

（1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2，该反应的氧化剂是                。

（2）焙烧过程产生的SO2会造成污染，下列处理SO2的方法，不合理的是       。

A．高空排放                           B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵   D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

（3）炉渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程中，未涉及到的操作有        。

A．过滤 B．加过量NaOH溶液 C．蒸发结晶 D．灼烧    E．加氧化剂

II．FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示  

（4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为                     。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是          (填化学式)。

（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极总反应式                    。

（7）黄铜矿中含少量Pb，调节C1- 浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1-)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10-5]


（1）CuFeS2、O2（2分）

（2）A、D（2分）

（3）C（2分）

（4）CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++S（2分）

（5）FeCl3（2分）

（6）Fe2+－e-＝Fe3+（2分） 

（7）2.5×10-6（2分）


练习册系列答案
相关题目

下列关于摩尔的叙述，正确的是(　　)

A．摩尔是表示微观粒子多少的物理量

B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比

D．摩尔是描述宏观物质多少的单位

以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为                      ，B的结构简式为                      。

（2）填反应类型：A→B                       ，C＋W→H                       。

（3）写出X→Y反应的化学方程式为：

                                                        。

（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：

                                                   。

（5）写出C＋W→H的化学方程式为：

                                                     。

（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有            种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式                        。

①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

下列方程式不能正确解释实验事实的是

    A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+

    B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2OHCO3－+OH－

    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

       3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是

A．混合酸中NO3- 物质的量为2mol•L-1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+， BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol


下列说法正确的是(　　)

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B．根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强

C．碳酸与硅酸的酸性比较，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水

D．CO2与SiO2均可溶于水生成对应的酸

用下列提供的试剂和操作除去各种粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将序号填在表格内，发生化学反应的写出其反应的化学方程式。

试剂：A.盐酸　B．烧碱溶液　C．氧气　D．水　E．二氧化碳　F．不加其他试剂

操作：(1)加热　(2)加热熔融　(3)高温灼烧　(4)过滤

(5)分液　(6)结晶

物质

试剂

操作

有关的化学方程式

①SiO2(CaCO3)

②SiO2(Si)

③NaCl(SiO2)

④SiO2(NH4Cl)

⑤Fe2O3(SiO2)


现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量)：

由此可推知，硬铝的组成为(　　)

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn                B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Si                     D．Al、Si、Zn、Na

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                   D．c=1000Vρ/(17V+22400)

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