题目内容


取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

A．1∶1                              B．2∶1

C．3∶1                              D．1∶3


解析：　Al分别与足量HCl、NaOH反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由方程式可知，在酸、碱足量的条件下，生成H2的量取决于参加反应的Al的多少。因生成的H2相同，则参加反应的Al的物质的量相同，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。

答案：　C


练习册系列答案
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(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是________。

下列方程式不能正确解释实验事实的是

    A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+

    B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2OHCO3－+OH－

    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O

    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

       3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

下列说法正确的是(　　)

A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应

B．根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性强

C．碳酸与硅酸的酸性比较，硅酸酸性弱，且硅酸不溶于水

D．CO2与SiO2均可溶于水生成对应的酸

用下列提供的试剂和操作除去各种粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，将序号填在表格内，发生化学反应的写出其反应的化学方程式。

试剂：A.盐酸　B．烧碱溶液　C．氧气　D．水　E．二氧化碳　F．不加其他试剂

操作：(1)加热　(2)加热熔融　(3)高温灼烧　(4)过滤

(5)分液　(6)结晶

物质

试剂

操作

有关的化学方程式

①SiO2(CaCO3)

②SiO2(Si)

③NaCl(SiO2)

④SiO2(NH4Cl)

⑤Fe2O3(SiO2)


查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

试回答下列问题：

(1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。

(2)判断两步反应的反应类型：第一步属________，第二步属________(用四种基本反应类型答题)。

(3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________，还原剂是________。

现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步中的试剂均过量)：

由此可推知，硬铝的组成为(　　)

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn                B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Si                     D．Al、Si、Zn、Na

下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是  

A．化合反应    B．分解反应     C．置换反应       D．复分解反应

要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的(　　)

A．Fe                                B．氯水

C．盐酸                              D．NaOH溶液

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