题目内容
某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请根据上述步骤回答下列问题：
（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
（2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
（填下列各项序号字母）
A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．25mL酸式滴定管 D．25mL碱式滴定管
（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
（4）步骤⑤中需记录的数据是
（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
A．100mL B．200mL C．500mL
（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
考点：探究影响化学反应速率的因素
专题：实验设计题
分析：（1）检查装置气密性的方法可以用微热法，依据装置压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
（2）量筒只能精确到0.1mL，量取10.00mL酸，只能用酸式滴定管；
（3）依据化学方程式计算所需镁的质量；
（4）比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
（5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大；
（6）根据化学方程式进行计算；
（7）根据气体摩尔体积Vm=
来分析．
（2）量筒只能精确到0.1mL，量取10.00mL酸，只能用酸式滴定管；
（3）依据化学方程式计算所需镁的质量；
（4）比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
（5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大；
（6）根据化学方程式进行计算；
（7）根据气体摩尔体积Vm=
| V |
| n |
解答：
解：（1）依据装置图分析．装置气密性检查的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；
比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
故答案为：两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；
（2）题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：C；
（3）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.010L
a=0.12g，
故答案为：0.12；
（4）比较反应快慢需记录反应时间；盐酸溶液中氢离子浓度比醋酸大，开始时反应速率快，生成氢气的速率快，反应完成用时间少，故答案为：反应的起止时间；盛盐酸的锥形瓶中反应剧烈，生成氢气的速率快，反应完成用时少；
（5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大，测得气体体积偏大，则计算出酸的浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
2 mol 1 mol
1 mol/L×0.010L n（H2）
n（H2）=0.0050 mol，V（H2）=0.0050 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL量筒，
故答案为：B；
（7）由（6）得气体的物质的量为0.0050 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=
=
=0.2VL/mol，故答案为：0.2V．
比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
故答案为：两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；
（2）题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：C；
（3）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
24g 2 mol
a 1mol/L×0.010L
a=0.12g，
故答案为：0.12；
（4）比较反应快慢需记录反应时间；盐酸溶液中氢离子浓度比醋酸大，开始时反应速率快，生成氢气的速率快，反应完成用时间少，故答案为：反应的起止时间；盛盐酸的锥形瓶中反应剧烈，生成氢气的速率快，反应完成用时少；
（5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大，测得气体体积偏大，则计算出酸的浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
2 mol 1 mol
1 mol/L×0.010L n（H2）
n（H2）=0.0050 mol，V（H2）=0.0050 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL量筒，
故答案为：B；
（7）由（6）得气体的物质的量为0.0050 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=
| V |
| n |
| 0.001VL |
| 0.0050mol |
点评：本题为实验探究题，注意实验基本操作，注意基础知识的掌握，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（ ）
| A、食盐放在水中片刻后消失了 |
| B、食醋洒在大理石台面上产生气泡 |
| C、烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹 |
| D、用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2] |
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 | |
| A | NaCl | CaCl2 | 通足量CO2、过滤 |
| B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液、过滤 |
| C | 碘 | H2O | 酒精、分液 |
| D | FeSO4 | CuSO4 | 加入过量铁屑、过滤 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列实验操作正确的是（ ）
| A、粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 |
| B、分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中 |
| C、蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体 |
| D、蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁 |
下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42- |
| B、Ag+、NO3-、K+、Cl- |
| C、Cu2+、Cl-、K+、OH- |
| D、Na+、OH-、K+、SO42- |
