题目内容

下列实验操作正确的是（　　）
A、粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
B、分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中
C、蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体
D、蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A、过滤时不能搅拌；
B、下层液体从下口流出，上层液体应从分液漏斗上端口倒出；
C、当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分即可，防止晶体溅出；
D、温度计水银球部位应位于支管口处．
解答： 解：A、过滤时不能搅拌，以防滤纸破裂，溶液漏出，故A错误；
B、分液时，下层液体从下口流出，上层液体应从分液漏斗上端口倒出，故B错误；
C、当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，防止晶体溅出，故C正确；
D、蒸馏时测量的是馏分的温度，温度计水银球部位应位于支管口处，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了几种常见实验的基本操作，难度不大，要注意利用实验操作的注意事项和实验步骤来解答．
练习册系列答案
相关题目
主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　）
A、卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B、氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C、氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D、最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
实验题：
I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是
 

a、固态氯化铵加热分解              b、向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
c、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    d、固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制各少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）．

实验操作如下：
①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生．在F出口处收集到氢气并检验其纯度．
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
请回答下列问题：
（1）写出反应管E中发生反应的化学方程式
 
用方程式解释F中溶液变红的原因
 

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为
 
，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是
 
，C中气体的主要成分为．
 
．
（3）为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b
 

（4）为什么F装置不用防倒吸的装置
 
．
亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）．已知：室温下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式
 
．
（2）B中观察到的主要现象是
 
，D装置的作用是
 
．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是
 
．
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和
 
，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，画出E并注明E中盛放的药品名称
 
．
（5）写出检验C产物中是否含碳酸钠的方法
 
．
（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭
 
g．
某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请根据上述步骤回答下列问题：
（1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
 
．
（2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
 

（填下列各项序号字母）
A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
（3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
 
g．
（4）步骤⑤中需记录的数据是
 
；实验过程中观察到的主要现象是
 
．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为
 
（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
（6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
 
（填序号字母）．
A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
（7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
 
L?mol-1．
碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如图所示：

已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：
 
，
 
．
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成
 
沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是
 
 
．
（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色．写出氧化过程发生的离子方程式：
 
．
（4）流程图中的“系列操作”包括
 
，
 
，过滤，洗涤，烘干．
已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生一卤代反应时只能产生两种一卤代物；A的相对分子质量较D的相对分子质量大18；B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C是一种蛋白质；D能使溴水褪色．A在一定条件下还能发生如图所示的反应．

请回答：
（1）A物质的苯环上两种取代基的位置关系是
 
（填“邻”、“间”或“对”）A物质分子中含氧官能团是
 
（填结构简式）．C溶液中加入浓硝酸并加热会有
 
色沉淀产生．
（2）填写表格
反应反应类型反应条件
②
 
 
A→B
 
 
（3）写出B的结构简式：
 
．
（4）D生成E反应的化学方程式为
 

（5）D的一种同分异构体符合：苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变．符合条件的同分异构体的结构简式为
 
．
下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A、无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应）．每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：
020406080
c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
试填空：
（1）20s时N2O4的浓度a=
 
，在0s～20s内N2O4的平均反应速率为
 
；表中b
 
c
 
d（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）该反应达到平衡时N2O4的转化率为
 
，若对该平衡混合气体进行加热，则其平均相对分子质量将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.2mol NO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为
 
．
A．大于0.12mol，小于0.24mol
B．等于0.24mol
C．大于0.24mol，小于0.32mol
D．等于0.32mol．

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