题目内容
pH=1的盐酸和pH=13的氨水等体积混合后，混合后溶液
（1）呈现 性（选择酸性碱性或中性）
（2）写出粒子浓度大小关系： ．
（1）呈现
（2）写出粒子浓度大小关系：
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH=1的盐酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=13的氨水中c（OH-）=0.1moL/L，一水合氨为弱电解质，不能完全电离，氨水浓度较大，二者混合，氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．
解答：
解：（1）pH=1的盐酸的浓度为0.1mol?L-1，而pH=13的氨水的浓度大于0.1 molL-1，
故等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，
故答案为：碱；
（2）混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，
①式中c（NH4+）=c（Cl-），
而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，
故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），
而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），离子浓度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
故等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，
故答案为：碱；
（2）混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，
①式中c（NH4+）=c（Cl-），
而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，
故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH-）＞c（H+），
而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH-）一定小于c（Cl-），离子浓度大小c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．
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