题目内容
20.在一定条件下,xA+yB?zC,达到平衡,试填写下列空白:(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向逆反应方向移动.
(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为固体或纯液体.
分析 (1)如A、B都是气体,改变压强平衡不移动,否则向逆反应方向移动;
(2)增加A的用量,平衡不移动,说明A的浓度不变,不会引起平衡移动.
解答 解:(1)如A、B都是气体,改变压强平衡不移动,如有固体或纯液体,则一定向逆反应方向移动,故答案为:逆反应方向;
(2)增加A的用量,平衡不移动,说明A的浓度不变,则A应为固体或纯液体,故答案为:固体或纯液体.
点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响,题目难度不大,明确温度、浓度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键,易错点为物质的状态与压强的关系.
练习册系列答案
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11.已知:CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g)△H=-218kJ/mol,则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为( )
| A. | +218kJ/mol | B. | -109kJ/mol | C. | 218kJ | D. | 109kJ |
15.
纯碱中常含有少量NaCl杂质.甲同学用下面的装置测定n g纯碱中Na2CO3的质量分数.其实验步骤:
a.按装置图组装仪器,并检查其气密性;
b.称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g;
c.称量n g纯碱样品,并将其放入广口瓶内;
d.从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸,并缓缓地鼓入空气,直到B反应器中不再产生气体为止;
e.再次称量干燥管D的总质量为m2g.
请回答:
(1)装置C的作用是干燥CO2.装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D.
(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)$\frac{53({m}_{3}-{m}_{2})}{22n}$.
(3)请再设计两种其他的测定方案,并填写表中空白.
可选择的主要仪器:①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④铁架台、漏斗(过滤器) ⑤干燥管 ⑥酒精灯 ⑦烧瓶 ⑧蒸发皿
供选择的试剂:a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.AgNO3溶液 d.碱石灰 e.稀盐酸
a.按装置图组装仪器,并检查其气密性;
b.称量盛有碱石灰的干燥管D的质量为m1g;
c.称量n g纯碱样品,并将其放入广口瓶内;
d.从分液漏斗缓缓地注入一定量的稀硫酸,并缓缓地鼓入空气,直到B反应器中不再产生气体为止;
e.再次称量干燥管D的总质量为m2g.
请回答:
(1)装置C的作用是干燥CO2.装置E的作用是防止空气中水蒸气和CO2进入干燥器D.
(2)计算Na2CO3质量分数的数学表达式为(用m1、m2、n表示)$\frac{53({m}_{3}-{m}_{2})}{22n}$.
(3)请再设计两种其他的测定方案,并填写表中空白.
可选择的主要仪器:①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④铁架台、漏斗(过滤器) ⑤干燥管 ⑥酒精灯 ⑦烧瓶 ⑧蒸发皿
供选择的试剂:a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.AgNO3溶液 d.碱石灰 e.稀盐酸
| 实验中所发生反应的 化学方程式 | 实验所用主要仪器 (用编号表示) | 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明) |
5.下列说法错误的是( )
| A. | 增大反应物的浓度,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | |
| B. | 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 | |
| C. | NH4HCO3 (s)═NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| D. | 升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 |
12.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是( )
| A. | 将40g NaOH溶解于1L 水中 | |
| B. | 将22.4L氨气溶于水配成1L溶液 | |
| C. | 将1 L10mol•L-1的浓盐酸与9L水混合 | |
| D. | 将4g NaOH溶解在水中配成100mL溶液 |
10.关于物质分类的正确组合是( )
| 分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧 化物 | 酸性氧 化物 |
| A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
| B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 氧化镁 | 一氧化碳 |
| C | 苛性钠 | 醋酸 | 碳酸铵 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
| D | 苛性钾 | 盐酸 | 小苏打 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |