题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 |
| B、L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
| C、T、Q的氢化物常态下均为无色气体 |
| D、L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L |
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合价是+6价，最低负价是-2价，则Q是S元素；
T元素最低负价是-2价，则T是O元素，再结合物质结构、性质解答．
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合价是+6价，最低负价是-2价，则Q是S元素；
T元素最低负价是-2价，则T是O元素，再结合物质结构、性质解答．
解答：
解：在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等，原子的电子层数越多其原子半径越大，根据元素化合价知，L、R属于第IIA元素，L的原子半径大于R，则L是Mg元素、R是Be元素；
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合价是+6价，最低负价是-2价，则Q是S元素；
T元素最低负价是-2价，则T是O元素，
A．R是Be元素，R的氧化物对应的水化物是氢氧化铍，其性质和氢氧化铝相似，所以可能具有两性，故A正确；
B．L、Q分别是Mg、S元素，硫离子核外有18个电子、镁离子核外有10个电子，故B错误；
C．T是O元素、Q是S元素，常态下水是液体，故C错误；
D．Mg的金属性大于Al，所以L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＜L，故D错误；
故选A．
M属于第IIIA族元素，M原子半径大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合价是+6价，最低负价是-2价，则Q是S元素；
T元素最低负价是-2价，则T是O元素，
A．R是Be元素，R的氧化物对应的水化物是氢氧化铍，其性质和氢氧化铝相似，所以可能具有两性，故A正确；
B．L、Q分别是Mg、S元素，硫离子核外有18个电子、镁离子核外有10个电子，故B错误；
C．T是O元素、Q是S元素，常态下水是液体，故C错误；
D．Mg的金属性大于Al，所以L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＜L，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构和元素族序数之间的关系即可解答，注意A选项可以根据对角线规则分析，题目难度不大．
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