Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
• B、凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
• C、K⁺与Cl^-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
• D、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,原子核外电子排布

专题：化学键与晶体结构

分析：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同；
B．单原子形成的稳定离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；
C．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物．

解答： 解：A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如镁离子和钠离子，故A错误；
B．单原子形成的稳定离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H⁺，故B错误；
C．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，共价化合物中一定不含离子键，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子键的概念、化合物和化学键的关系等知识点，注意规律中的特例，会利用反例法分析解答，题目难度不大．